Chicos Las mezclas aún cuando estén conformadas por los mismos componentes pueden diferir en las proporciones entre éstos y con ello sus propiedades. Por ejemplo, las soluciones de alcohol etílico de 70%v/v inactivan a los virus cubiertos de lípidos como el SARS-CoV-2, HIV y los de la gripe. Sin embargo las mezclas con menos de 60% no lo hacen. No es banal. No es lo mismo tomar una copa de cerveza, vino o tequila. Todas esas mezclas tienen como principales componentes el agua y el alcohol etílico. Una persona no acostumbrada a beber podría emborracharse con la copa de tequila, pero no con la copa de cerveza. Precísamente la medida de esas proporciones se llama Concentración. Para desarrollar el concepto de concentración introducido en la semana anterior, preparé las siguientes diapositivas. Chéquenla, bajen la presentación a sus celulares, realicen los ejercicios en su CET y no olviden llevar su calculadora "Chafatronic" a clase.
Tarea para la hoja 9 de su CET: 1) La información nutrimental de un envase de leche menciona que en 250 mL contiene 5.5 g de proteínas. ¿Cuál es la concentración %, tantos por mil y ppm de las proteínas en la leche? 2) En la misma cantidad de leche hay 205 mg de Ca. ¿Cuál es la concentración %, tantos por mil y ppm de Ca en la leche? 3) En 15.15 mL de crema hay 3.73 g de grasas. ¿Cuál es la concentración %, tantos por mil y ppm de grasas en la leche?
4) En la misma crema hay 23,000 ppm de Na+. ¿Cuál es la concentración de ese ión en tantos por mil y en %? ¿Cuántos g de Na hay en 100 mL de crema?
Para la semana 6 deben de estudiar la siguiente presentación. Más que aprender, en realidad deben recordar, pues este tópico lo vieron en Ciencias 3. Incluso, algunos tópicos los estudiaron en sus libros de Ciencias Naturales de la Primaria. En esta semana estudiaremos a las sustancias mezcladas. Las cuales son omnipresentes en nuestro mundo.
Noten cómo los iones del NaCl dejan el cristal rodeados de moléculas de agua.
Estudien la siguiente presentación de diapositivas. Deben poner atención a los conceptos importantes y su definición. Además de los criterios usados para subdividir a las sustancias mezcladas en diversos tipos. Como siempre, es mejor que capturen las diapositivas o bajen la presentación entera conectados a una fuente Wifi, para no consumir datos en clase.
Cuando estornudamos, tosemos e incluso, al hablar, se forman gotitas de saliva que se mezclan con el aire.
¿Cómo se llama dicha mezcla? ________________________ Gracias a ello los virus respiratorios pueden pasar fácilmente de una persona enferma a otra. Para evitarlo, no hay que estornudar y toser al aire como en la foto. Tampoco se debe toser sobre las manos, pues todo lo que toquemos después estará embarrado de gérmenes. El modo correcto de estornudar y toser es sobre el brazo:
Por otro lado, deben saber que los productos naturales de origen orgánico están repletos de químicos. En cada ser vivo podemos encontrar desde miles mucho más de 100 mil sustancias distintas. Por ejemplo el café. De la siguiente infografía, copie 5 compuestos de su agrado a la hoja 7 de su CET, traduzca el pie de figura y dibuje su fórmula estructural. Por ejemplo:
Forma simplificada de la Cafeína, izquierda y fórmula estructural, derecha.
Finalmente, investiguen los componentes en los ejemplos de mezclas de la última diapositiva, incluyan la referencia de su fuente de información. Anoten en la hoja 6 de su CET.
Partes de una mezcla
CG2 "Es sensible al arte y participa en la apreciación e interpretación de sus expresiones en distintos géneros.":
En los objetos la materia se dispone de distintas maneras. Las moléculas de las sustancias se disponen en el espacio desplegando movimientos de acuerdo a la cantidad de energía disponible.
De acuerdo a ello reconocemos distintos estados respecto a cómo las moléculas se acomodan y mueven. Cuando cambia la temperatura pueden darse transiciones de un estado a otro.
Por ejemplo de sólido a líquido
Estudien las diapositivas de la presentación que sigue. Como siempre les sugiero, capturen a ellas o baje la presentación completa conectados al Wifi:
Chicos: Versión 3.0 Última modificación: 2020-02-14 El Universo que habitamos está hecho de materia y energía. Antiguamente creíamos que toda la materia del Universo era igual a la materia que conocemos (la que constituye nuestros cuerpos y los objetos que nos rodean). Sin embargo, hace unos lustros se descubrió que el Cosmos está hecho de otros componentes, aún no bien definidos. Siendo la materia común minoritaria respecto a la totalidad.
¿Cuál porcentaje constituye la materia común del Universo?
Estudiaremos solamente la materia común. Toda ella está conformada por Moléculas (mol- = masa y -ulas = pequeñas) y éstas a su vez de átomos.
4 moléculas de agua.
Las sustancias de Materia común de nuestro Mundo suelen encontrarse mezcladas, separarlas es difícil y generalmente el éxito en obtenerlas en estado puro es relativo. Antes de plantear como separles estudiaremos a las sustancias y sus propiedades en las siguientes diapositivas:
En una reacción química, unas sustancias se convierten en otras.
Chicos: Versión 2.0 Última modificación: 2020-02-07 Vean la siguiente presentación de diapositivas. Aprendan los conceptos y hechos importantes. Capturen cada diapositiva a su móvil, usando una conexión wifi para que no gasten sus datos. Ya sea que hagan capturas de pantalla o bajen la presentación desde el repositorio (SlideShare). Para esto último tendrían que registrarse. Pueden llegar a SlideShare picando el enlace azul en la base de la presentación. En la semana 2 verificaremos su aprendizaje de la presentación de aquí abajo. Lleven datos, batería llena y con la aplicación Socrative Student instalada.
Versión 2.31 Última modificación: 2020-02-02 Hola Chicos: A partir del 6 de febrero trabajaremos durante 18 semanas para lograr los objetivos de Química 1. Empezar a descubrir algunos aspectos de la realidad ocultos a nuestros ojos porque pertenecen al Mundo nanoscópico (nano- = milmillonésimo) de las sustancias.
Mundo Nanoscópico: átomos y moléculas. Azul = N, Verde = Cl, Amarillo = I y blanco = H.
La Ciencia nos permite ver lejos y más allá de las apariencias.
Todo lo que nos rodea, todo lo que somos y lo que ocurre alrededor pasa porque unas entidades nanoscópicas, las moléculas reaccionan y conforman nuestro Mundo. Todo lo natural y también todo lo sintético está hecho de sustancias químicas. La materia común del Universo está hecha de 92 clases de átomos, todos ellos naturales. (la materia oscura sabemos que existe, también es natural, pero ignoramos de qué está hecha)
Reacción de una molécula de H2O con otra de HCl. Blanco = hidrógeno, azul = O y Verde = cloro.
La primera actividad es copiar el encuadre del curso a su cuaderno de evidencias de trabajo (CET).
De la sesión 1 a la 2 (CG5a):
Bajar la app Socrative Student a su teléfono.
Entrar a socrative.com como estudiante, anotar el salón (room) 221746, identificarse anotando su grupo-matrícula y contestar la encuesta.
Por ejemplo: Para mi nombre sería 281-73848634G. Abro la encuesta a las 21 horas del primer día de clases hasta las 13 horas del día siguiente.
Llevar a la segunda clase el CET con la Carátula bien hecha seguida del encuadre.
(CG4e) Bajar la aplicación Kik a su teléfono, registrarse anotando en el campo NOMBRE su grupo-Primer apellido y en el campo APELLIDO su 2° apellido y Nombres. Para crear tu código de usuario Kik debes de empezar por tu Primer apellido + inicial del 2° apellido y nombre.
Por ejemplo para Linda Lucía Montes González del grupo 281:
En el campo Nombre se anota: 281Montes
En el campo Apellido se escribe: González LindaL
Para el código de usuario Kik : podría ser MontesGLucía o MontesGLLucy. Modifiquen su nombre hasta lograr un código único e identificable.
No olviden colocar un buen retrato en su perfil.
Luego búsquenme en Kik con mi usuario Govearraf y envíen un mensaje Kik presentándose.
De la sesión 2 a la 3:
Entrar al room 221746 de Socrative Student, identificarse anotando su grupo-matrícula y contestar la evaluación diagnóstica desde las 21 horas del viernes a las 13 horas del sábado.
Escucha a la Naturaleza y aprende de ella. CG2a: Pintura de Wai Ming.
Encuadre
Las normas que seguiremos este semestre 2020A son las siguientes:
1.Valor del curso 100 puntos.
2.Puntos para aprobar el curso: 60 ó más puntos.
3.Tolerancia para entrar al salón = 10 minutos.
4.Se puede entrar sin hacer ruido después de los 10 minutos, pero el retardo se obtendrá eventualmente al contestar una pregunta sobre el tema en estudio diciendo su primer apellido inmediatamente después de responder.
5. El grupo (en todas las clases) deberá mantener acomodadas las mesas en 5 filas dejando un pasillo en la parte posterior del salón. 6.Una vez iniciada la clase no hay permisos para ir al baño.
7. Antes de hacer nada, deben de limpiar sus manos con gel. 8. Durante la clase No se permite el uso de teléfonos celulares, lentes oscuros, audífonos, ni aparatos MP3. Excepto cuando así se les indique.
9.Número máximo de faltas tolerables 20% = 7.
10.Tener >7 faltas implica calificación de W. Recomiendo enfáticamente que sigan asistiendo a clase, aún cuando ya tengan calificación de W. Si así lo hacen será más fácil pasar el examen de recuperación.
11.Faltar a una clase no libera de la responsabilidad de cumplir con las tareas extra-clase requeridas para la siguiente sesión.
12.No se dan permisos para “matar clase”. Por que ello es una falta grave de ética de trabajo. Si el grupo "mata clase" las actividades de ese día se considerarán como vistas.
13. Con el objeto de poder entregar tareas, poder acceder al blog de Química 1 (q1c201.blogspot.com) e identificarlos adecuadamente: Todos los alumnos deberán enviarme un mensaje desde Kik y subir a su perfil un buen retrato reciente (sólo su rostro) como avatar.
14. Los días feriados oficiales son los únicos en los que no habrá clases. La asistencia se tomará en cuenta para evaluar la “actitud” del alumno y tomar decisiones sobre su calificación final. Son feriados oficiales el 16 de marzo, 1°, 5 y 15 de mayo. El fin del semestre es el 19 de junio. Las jornadas académicas y de gestión serán los días 25/feb, 25/marzo y 28/mayo. Las vacaciones son del 6 al 17 de abril. 15.Total de puntos asignados a actividades de laboratorio: 30. Eventualmente, éstos puntos podrán asignarse por proyecto.
16.Si la sesión de laboratorio se suspende por fuerza mayor entonces los puntos de dichas sesiones se asignaran por un trabajo adicional (investigación documental o realización de modelos).
17.Para obtener los puntos asignados a las prácticas de laboratorio se requiere cumplir con todo lo siguiente, excepto en las actividades llevadas a cabo extra-clase. (En ellas se requiere reporte por equipo):
a) Asistir a la sesión de laboratorio. Es condición obligatoria traer resuelta la actividad previa del instructivo. Si no realizaron la actividad previa perderán la mitad del puntaje de la sesión de laboratorio. b) Traer leído el manual de laboratorio. c) Portar la bata de laboratorio d) Traer por equipo el material solicitado en el manual. e) Traer por equipo un trapo y una barra pequeña de jabón.
18.Los exámenes se harán vía Internet cada clase. Para ello consigan un teléfono inteligente y tiempo de navegación para las dos clases de la semana. No se les pide que compren, sino que desarrollen sus competencias para llegar a clase equipados (pidan prestado los aparatos a sus familiares, compañeros o amigos).
19.Duración máxima de c/ examen = 20 minutos.
20. La calificación anotada en el SiiAA será el promedio de los últimos exámenes del corte correspondiente.
21.Puntos asignados por exámenes: 40.
22.Puntos asignados por desempeño en clase: 30 puntos. 23.Calificación final asignada por la suma de puntos ganados en exámenes parciales, evaluaciones semanales y laboratorio. Estos porcentajes serán válidos, si y sólo si, su gráfica de los exámenes rebasa el umbral para aprobar (6). Si no logran rebasar el umbral (6) es posible aprobar, pero no seguro, todo dependerá de su asistencia a la mayoría de las clases, su actitud positiva en éstas y en otras actividades del semestre.
24.Cada alumno requiere traer todos los días a clase:
Material instruccional
Alcohol en gel
Lápices de colores,
Lápiz,
Goma,
Regla,
Cinta adhesiva
Cuaderno profesional cuadrícula chica (Cuaderno de Evidencias de Trabajo) con hojas numeradas en el lado superior derecho.
3 resaltadores (amarillo, naranja o rosa y verde o azul),
calculadora científica y
Teléfono inteligente capaz de navegar. El teléfono debe estar en modo silencioso y guardado a menos que reciban la instrucción de usarlo para las evaluaciones y otros fines.
25. Este encuadre debe copiarse a la 2ª hoja de la porción de su cuaderno dedicada a la asignatura, después de su caratula con los datos de identificación pertinentes. Sean prolijos. Se verificará en la segunda clase y servirá para la evaluación de la primera semana. 26. Deben pegar en la hoja 3 la fotocopia la credencial para votar de alguno de sus padres (ambas caras) o tutores con la firma de enterado del contenido del encuadre y que conocen mi cuenta de correo para consultas sobre su desempeño (govearrafa@gmail.com).
Finalmente una pieza de música de Rock Progresivo (CG2 "Es sensible al arte y participa en la apreciación e interpretación de sus expresiones en distintos géneros."):
Chicos: En esta semana empezaremos a estudiar los compuestos inorgánicos. Estudien las diapositivas y deduzcan las reglas para nombrar a los compuestos. La presentación está incompleta por el momento.
