Semana 1 del semestre 2023A

 

El color de la flama nos dice el elemento presente

 

Hola Chicos:

Versión 4.2

Última actualización: 2023-02-20

A partir del 20 de de febrero empezaremos otro semestre. Cómo saben la Pandemia de COVID continúa, pero con una gran porcentaje de vacunados. De ahí que pueda haber infecciones, pero sin la mortalidad de 2020 ó 21.

La inclinación revela la cantidad de fallecimientos. Comparen las curvas de México vs Alemania. Las muerte siguen ocurriendo en Europa y aquí son pocos.

Estamos, ahora en un estado de inmunidad poblacional, que permitirá que trabajemos de manera presencial. Con algunas medidas de precaución.

Recordemos que el virus SARS-CoV-2 se transmite por el aire por medio de gotículas o aerosoles:

Por ello las 4 acciones más efectivas para combatir la pandemia en este momento son:

Ventilar todos las habitaciones

https://www.sfmnews.com/2021/03/el-covid-19-esta-en-el-aire-la.html

Uso adecuado y consistente de cubrebocas en espacios cerrados

Higienizar las manos con alcohol-gel

Saludar con menos riesgo

Usaremos varias aplicaciones de Internet para apoyar las clases presenciales durante el semestre:

• TEAMS para recoger sin contacto, ni cercanía, las evidencias de su trabajo de aprendizaje.

• El blog de la materia Química 1 C201, donde colocaremos  información adicional y otros recursos didácticos. URL: q1c201.blogspot.com 

• Socrative Student como plataforma de cuestionarios en línea, ya sea de enseñanza o de evaluación. Mi salón de Socrative es : 221746. Bajen la app al móvil y anótenle en la primer pantalla. Su nombre inicia con su grupo, guion, primer apellido con inicial mayúscula, guion e inicial de su segundo apellido y sin espacio su nombre. Así:  grupo-Apellido1-Ap2N1N2. 556-Govea-VRaf

• Telegram como app de mensajería para coordinar el trabajo entre ustedes, así cómo conmigo. Bajen la app si no la tienen y envíen un saludo a mi usuario: .@Govearraf. Obvio, cumplan con las especificaciones de un mensaje. (conocimiento transversal)

Trabajaremos durante 17 semanas para lograr los objetivos de Química 1, en pocas palabras aprenderemos de los conceptos, procesos y hechos más importantes de los niveles de organización "Átomo" y "Molécula". 

 

Actividades iniciales del semestre.

Antes de la primera clase, leer esta Bienvenida y tomar nota de las actividades. Especialmente las indicaciones de trabajo y el encuadre.

Apodérate del conocimiento de nuestro Mundo. Pintura de David Graeme Baker. CG2a

 Valora el arte como manifestación de la belleza y expresión de ideas, sensaciones y emociones.

Encuadre

Las normas que seguiremos este semestre 2023A son las siguientes:

1.Valor del curso 100 puntos.
 
2.Puntos para aprobar el curso: 60 ó más puntos.
 
3.Tolerancia para entrar al salón = 10  minutos.
 
4. Se puede entrar sin hacer ruido después de los 10 minutos,  pero el  retardo se obtendrá eventualmente al contestar una pregunta sobre el  tema en estudio diciendo su primer apellido inmediatamente después de responder.

5. El grupo (en todas las clases) deberá mantener acomodadas las mesas en 5 filas dejando un pasillo en la parte posterior del salón y abrir todas las ventanillas. 

6. Una vez iniciada la clase no hay permisos  para ir al baño.

7. Antes de hacer nada, deben de limpiar su mesa (deben de llevar un pequeño trapo dentro de una bolsa) e higienizarse sus manos con alcohol-gel.

8. Durante la clase No se permite el uso de  teléfonos celulares, lentes  oscuros, audífonos, ni aparatos MP3. Excepto cuando así se les indique.

 
9. Número máximo de  faltas tolerables 20% = 7. La asistencia se tomará de la hoja de cálculo con su calificación del examen de cada clase en Socrative Student, Por ello es necesario que anoten bien su nombre para evitar falla de captura.
 
10. Tener >7 faltas implica calificación de  W. Recomiendo enfáticamente que sigan asistiendo a clase, aún cuando ya tengan calificación de W. Si así lo hacen será más fácil pasar el examen de recuperación.
 
11.Faltar a una clase no libera de la responsabilidad de cumplir con las actividades de aprendizaje.

 
12. No se dan permisos para “matar clase”. Por que ello es una falta grave de la ética de trabajo. Si el grupo "mata clase" las actividades de ese día se considerarán como vistas.

13. Con el objeto de poder entregar tareas, poder acceder al blog de Química 1 (q1c201.blogspot.com) e identificarlos adecuadamente: Repito: Todos los alumnos deberán enviarme un mensaje desde Telegram y subir a su perfil como avatar, un buen retrato reciente (sólo su rostro). 

14. Los días feriados  oficiales son los únicos en los que no habrá clases. La asistencia se tomará en  cuenta para evaluar la “actitud” del alumno y tomar decisiones sobre su calificación final. Son feriados oficiales el 20 de marzo, 1, 5, 10 y 15 de mayo. Las jornadas académicas y de gestión serán los días  18 de abril y el 7 de junio. Las vacaciones serán a partir del 3 al 14 de abril, inclusive.

15. Las actividades de aprendizaje se evaluarán de manera formativa, es decir sólo servirán para identificar la calidad del aprendizaje logrado para la autorregulación de cada estudiante. No tendrán peso en la calificación final. Si las realizan o no, es su decisión. Esas actividades sirven para aprender y si aprenden, pasan.
 
16. Si la sesión de laboratorio se suspende por fuerza mayor entonces los puntos de dichas sesiones se asignaran por un trabajo adicional  (investigación documental o realización de modelos).

 
17. Para obtener los puntos asignados a las prácticas de laboratorio se requiere cumplir con todo lo siguiente,  excepto en las actividades llevadas a cabo extra-clase. (En ellas se requiere reporte por equipo):

a) Asistir a la sesión de laboratorio. Es condición obligatoria traer resuelta la actividad previa del instructivo. Si no realizaron la actividad previa perderán la mitad del puntaje de la sesión de laboratorio.
b) Traer leído el manual de laboratorio.
c) Portar la bata de laboratorio
d) Traer por equipo el material solicitado en el manual.
e) Traer por equipo un  trapo y una barra pequeña de jabón.]

18. Los exámenes se harán vía Internet cada clase. Para ello consigan un dispositivo capaz de navegar y datos para las dos clases de la semana. No se les pide que compren, sino que desarrollen sus competencias para llegar a clase equipados (usen sus becas Benito Juárez o pidan prestado los aparatos a sus familiares, compañeros o amigos).
 
19. Duración máxima de c/examen = 20  minutos, los últimos de cada clase.
 
20. La calificación anotada en el SiiAA será el promedio de los últimos exámenes del corte correspondiente.

21. Puntos asignados por exámenes: 70. 

22. Puntos asignados por sesiones de laboratorio: 30

23.Calificación final asignada por la suma de puntos ganados en  exámenes parciales y en el laboratorio. Aprobarán solamente si logran rebasar el umbral mínimo = 6.

La calificación final suele ser 1 punto más o menos del mayor nivel alcanzado y en algunos pocos puede ser 2 puntos arriba o abajo.

 
24.Cada alumno requiere traer todos los días a clase:

• Material solicitado específico para ciertas clases.
• Alcohol en gel
• Lápices de colores,
• Lápiz,
• Goma,
• Regla,
• Cinta adhesiva
• Cuaderno profesional cuadrícula chica (Cuaderno de Evidencias de Trabajo) conforme se avanza en las clases se numeran las hojas en el lado superior derecho.
• 3 resaltado­res (amarillo, naranja o rosa y verde o azul),
• calculadora  científica y
• Teléfono inteligente capaz de navegar. El teléfono debe estar en modo silencioso y guardado a menos que reciban la instrucción de usarlo para las evaluaciones y otros fines.

25. Este encuadre debe copiarse a la 2ª hoja de la porción de su cuaderno dedicada a la asignatura, después de su caratula con los datos de identificación pertinentes. Sean prolijos. Servirá para la evaluación de la primera clase (Tareas de TEAMS).

26. Deben pegar en la hoja 3 la fotocopia la credencial para votar de alguno de sus padres (ambas caras) o tutores con la firma de enterado del contenido del encuadre y que conocen mi cuenta de correo para consultas sobre su desempeño (govearrafa@gmail.com). Lleven para la 2a clase las fotocopias para adherirlas en clase y subir la evidencia a TEAMS.

Semana 12 del semestre 2022A

 

Chicos:

En esta semana empezaremos a estudiar los compuestos inorgánicos.

Estudien las diapositivas y deduzcan las reglas para nombrar a los compuestos. Piquen el vínculo: Archive y bajen el pdf.

Nos vemos en clase. A los que les toque quedarse en casa, estudien de manera autónoma y cumplan la asignación.

Semana 11 del semestre 2022A

 

 

Chicos:
Versión 3.2
Última actualización: 2023-10-19

La Tabla Periódica.  

Como estudiarán en Q3, la postulación de la Teoría Atómica data de la antigüedad griega hace unos 24 siglos. Dicha teoría o hipótesis consiste en considerar que todo lo que existe está hecho de átomos,  Esta idea fue rechazada y ocultada durante la oscura edad media para ser replanteada por Dalton en 1808. Él postuló que los distintos elementos químicos están conformados por diferentes átomos. 

Grafito.

Así durante todo el siglo 19 se fueron descubriendo elementos químicos y se amplió el conocimiento de cómo se combinaban para formar todas las sustancias de nuestro entorno. El conocimiento del comportamiento de los átomos se fue acumulando. Hasta que poco a poco se fueron reconociendo ciertas regularidades expresadas en la ley periódica y su representación gráfica, la Tabla Periódica.

La primera versión de tabla periódica exitosa, la propuso el científico ruso Dimitri Mendeleiev,  en 1869. Por ello el 2019 fue el Año Internacional de la Tabla Periódica.

Tabla de Mendeleiev. Nótese que marca la falta de elementos por descubrir.

Ahora, dentro del tiempo de clase, en una hoja de papel bond doble carta u oficio dibujen la tabla de aquí abajo. 

Luego, simplemente de cualquier otra tabla periódica obtengan el número atómico Z y el símbolo correspondiente y los anotan de izquierda a la derecha empezando por el primer renglón (llamado periodo) llenando todas las celdas. Dos en el periodo 1, ocho en renglones 2° y 3°, 18 celdas en el... y así sucesivamente hasta terminar el octavo renglón.

Anoten el símbolo al centro de la casilla y escriban el número atómico en su sitio correcto:

La versión larga de la tabla permite entender cómo la estructura atómica está relacionada con las propiedades periódicas de los elementos, sin embargo es muy larga, angosta e incómoda para su consulta. Por ello se usa un versión más corta para usarla cotidianamente.

También podrías dibujarla en una hoja bond. Sugiero que lo hagas desde los datos de la tabla larga.

La tabla periódica es el mejor resumen de química que puedas tener. Si sabes sacar de allí, la información que necesitas. Por ejemplo el radio de los átomos de distintos elementos en pm (picómetros):

Tamaño de los átomos

Describe cómo cambia el tamaño de los átomos de los distintos elementos conforme pasamos del grupo 1 a los demás y desde el periodo 1 al 7. Anota en tu CET (actividad, hoja 11).


Los iones positivos son átomos que han perdido electrones mientras que los iones negativos los han ganado.

Tamaño de los iones

Describe cómo cambia el radio de los iones atómicos de los distintos elementos conforme pasamos del grupo 1A al 8A y desde periodo 1 al 7. Anota en tu CET (actividad (hoja) 11).



¿Qué pasa con el radio de un átomo cuando se convierte en ión?
¿Cómo son los cationes respecto a su átomo correspondiente?
¿Cómo son los aniones respecto a su átomo? 

La tendencia a ganar electrones se llama Electronegatividad, en cambio la tendencia a perder e- se denomina Electropositividad.

Grado de Electronegatividad

¿Cómo cambia la electronegatividad al movernos a lo largo y ancho de la tabla?


Finalmente la figura resume las tendencias en la tabla periódica. Un modo práctico para ser competente en química, tanto en la comprensión como en la resolución y aplicación de conocimientos químicos:

Las flechas significan aumento.

Algunos diseños distintos de la Tabla Periódica:

Tabla de Isótopos (p+ vs n°)

Tabla Cuántica, para cuando estudien el modelo del átomo mecano-cuántico

Por abundancia

Espiral

Otra espiral

CG2a
Un poco de música. Noten la gama de tonos que alcanza este cantante.

Semana 9 del Semestre 2022A

 

Separar los componentes de una mezcla es una necesidad cotidiana.

Métodos de Separación

Chicos:
Versión 3.51
Última modificación: 2022-05-12

Esta semana nos toca hablar de los métodos de separación de sustancias, pero antes de ello: 

Recuerden que la pandemia del SARS-CoV-2 aún sigue, aunque la la cuarta ola en México ya terminó y estamos en una fase de baja tasa de casos de COVID que puede prolongarse indefinidamente.

Es posible que pasemos a un estado endémico como lo estamos ante otros gérmenes (Virus de la gripe, Salmonella...), dado que ya alcanzamos la Inmunidad Poblacional. Pues más del 90% de la población adolescente y adulta está vacunada o recuperada de la infección con SARS-CoV-2.

Ya no es necesario usar cubrebocas en espacios abiertos con sana distancia. Solamente debemos limpiar nuestro lugar de trabajo y manos. Usar cubrebocas si estamos en un recinto cerrado sin posibilidad de sana distancia y ventilarle lo más posible.

La ventilación cruzada es la más eficiente

Regresando a la química, como les pedí en lo temas anteriores, bajen las diapositivas a su móvil, es mejor como un solo archivo. Para ello piquen en el enlace Archive.org, busquen las opciones de descarga, para bajarla como pdf .

Manden el video de la extracción de su ADN a mi correo electrónico. Los espero hasta el 20 de mayo. 

La filtración, como ya dijimos, es un método que separa solutos mediante un una barrera porosa. De acuerdo al tamaño de los poros podemos separar las partículas de suspensiones, soluciones coloidales y soluciones verdaderas.

Tipos de Filtración por el tamaño de las partículas de soluto.

Por ejemplo la microfiltración para partículas mayores a 0.1 micrómetros. Por ejemplo, células:

En la ultrafiltración separamos partículas de soluto mayores a 0.01 micrómetros. Macromoléculas, virus y coloides.

En la nanofiltración separamos partículas de soluto mayores a 1 nm. Como iones divalentes y pequeñas moléculas orgánicas.

E incluso en la Ósmosis Inversa pueden separarse los iones monovalentes (<1 nm) del agua.

En la destilación de mezclas complejas como el petróleo se obtienen distintos productos: gas, gasolina, diesel y chapopote.

Aprovechar el petróleo es básicamente separar sus componentes. Si el petróleo es pesado, entonces, se rompen sus moléculas con catalizadores y luego se separan.

CG2


 c

Semana 8 del semestre 2022A

 

Algunos cambios de Estado

Estados de Agregación de la Materia 

Chicos:

Última modificación: 2022-04-27

Versión 2.4

En los objetos la materia común se disponen de distintas maneras. Las moléculas de las sustancias se disponen en el espacio desplegando movimientos de acuerdo a la cantidad de energía disponible. Cómo recuerdan todas las sustancias puras están constituidas por un sólo tipo de moléculas y éstas a su vez están conformadas por átomos aislados o unidos por enlaces que estudiarán en otros cursos de química. 

De acuerdo a ello reconocemos distintos estados respecto a cómo las moléculas se acomodan y mueven por el espacio. Cuando cambian las condiciones, principalmente la temperatura y la presión pueden darse transiciones de un estado a otro.

Por ejemplo de sólido a líquido

Estudien las diapositivas de la presentación que sigue. Como siempre les sugiero, capturenlas o bajen la presentación completa conectados a una conexión barata de Wifi en el siguiente vínculo "Estados de Agregación".

Ahora observa estas imágenes gif, nombra el cambio de estado y el estado inicial al final.
1

2

3

4

5

6

7

CG2. "Es sensible al arte y participa en la apreciación e interpretación de sus expresiones en distintos géneros."

Semana 7 del semestre 2022A

  

Hay que aprenderse sobre todo los prefijos de los submúltiplos

Conocimientos previos

Chicos:

Versión 2.1

Última modificación: 2022-04-01

Clase con esta página aquí.

Sistema de múltiplos y submúltiplos de las unidades de medida

Reactivación

En la Realidad nos encontramos con objetos semejantes a nuestro tamaño, pero hay otros muy grandes y otros pequeñísimos. Para medir sus dimensiones podríamos usar la unidad de medida de la magnitud que nos interesa. por ejemplo el metro (m). 

Tamaño de diversas partículas

Sin embargo, es poco práctico porque el tamaño de una molécula de agua es de unos 0.0000000003 metros, unos 3 diez mil millonésimos del metro. Mientras que el diámetro de nuestra Galaxia, La Vía láctea es de alrededor de 1,000,000,000,000,000,000,000 metros, unos mil trillones de metros.

Historia del Cosmos

Observen el siguiente video:

Por lo anterior usamos un sistema jerárquico de unidades mayores y menores a la Unidad principal que guardan una relación de 10 veces cada vez (orden de magnitud) más grandes o más pequeñas. 

Por ejemplo, para las unidades cada vez más pequeñas llamadas submúltiplos: 

1 metro (m) tiene 10 decímetros (dm)
1 dm tiene 10 centímetros (cm)
1 cm tiene  10 milímetros (mm) 

Por supuesto eso implica que.

10 mm = 1 cm
10 cm = 1 dm
10 dm = 1 m

Para las unidades cada vez más grandes llamadas múltiplos:


1 metro (m) es la décima parte (0.1) de un decámetros (dam)
1 dam es la décima parte (0.1) de un hectómetro (hm)
1 hm es la décima parte (0.1) de un kilómetro (km)


Por supuesto eso implica que.

1 km = 10 hm = 100 dam = 1000 m
1 hm = 10 dam
1 dam = 10 m

Nuestro sistema de numeración usa 10 símbolos para otras tantas cifras (dígitos) y luego se les coloca una al lado de la otra para formar los números. 

Según la posición la cifra vale ella misma multiplicada por 10, 100, 1000... o 1/10, 1/100, 1/1000...

Órdenes de magnitud y clases

Por ejemplo:

El sistema de múltiplos y submúltiplos decimales se muestra en la siguiente tabla:

Como lo mencionamos desde la semana 2, los objetos que estudia la Química existen en el Mundo Nanoscópico (nano = milmillonésima parte del metro). Es decir miden fracciones o decenas o centenas de nm. Las propiedades de las mezclas dependen del tamaño de las partículas de soluto. Los métodos de separación dependen también de ello. Por eso es importantísimo que conozcas la serie de submúltiplos, principalmente.


Debes de aprender de memoria el nombre en orden de los prefijos usados para nombrar los submúltiplos, su símbolo y el factor que representan:

deci-, centi-, mili-, micro-, nano-, pico-, femto-, atto-, zepto- y yocto-.  

Pasamos de 1/10, 1/10 y 1/10 y luego de 1/1000 en 1/1000.

Pasamos en la escala de órdenes de magnitud; de 1 décimo a otro décimo y a otro décimo, luego de milésimo a milésimo.

Checa la tabla de arriba. Pasamos de submúltiplos mayores dividiendo entre 10 cada orden de magnitud. Pasamos de los submúltiplos menores a mayores multiplicando por 10 cada orden que nos desplacemos en la escala.

1 m = 1000 mm =  millón de micrometros = mil millones nm = 1 billón de pm = mil billones de fm, etc hasta 1 cuatrillón de ym (yoctómetros)

Espero les sea útil.